Autoria: Fernanda Medeiros
Reação de oxidorredução:
É aquela que ocorre transferência de elétrons.
Número nde oxidação (Nox):
É a carga real do íon (nos compostos iônicos) ou imaginária (nos compostos covalentes) que o átomo adquire, se os elétrons da ligação covalente forem contaos somente para o elemento mais eletronegativo.
Como calcular o Nox de elementos em compostos:
Os cálculos são feitos com compostos ende existem apenas um elemento cujo o número de oxidação é desconhecido. Para determinar o número de oxidação do elemento desconhecido aplicamos a 1º regra: a soma de todos os números de oxidação de um composto é zero.
exemplo: K2Cr2O7, K tem Nox= =1, O tem Nox= -2, Cr Nox=?
K2 Cr2 O7
+1.+2= +2 x -2.-7= -14
x= +12 só que existem 2 átomos de Cr então x= +6
K2 = +1
Cr2 = +6
O2= -2
Nox em íons:
Fe+2 = Nox= +2
Au+1 = Nox= +1
balanceamento de equações:
Balancear, consiste em fazer com que o total de elétrons cedidos pelo agente redutor seja igual ao,total de elétrons ganhos pelo agente oxidante.
1º Passo: Calcular o total de elétrons perdidos e recebidos pelos elementos que sofrem oxidação e redução, respectivamente.
2º Passo: O total de elétrons perdidos será invertido com o total de elétrons recebidos, ou seja, o coeficiente do elemento que sofre oxidação será o total de elétrons recebidos.
3º Passo: Escolha o menbro da equação em que o total de elétrons perdidos será colocados.
4º Passo: tentativas.
exemplo:
PILHAS
Em uma pilha ocorre a transformação de energia química em energia elétrica.
Pilha de daniell:
Ocorre uma reação de oxirredução que produz energia elétrica. Ela se baseia na equação:
Zn (s) + CuSO2 (aq) <
> ZnSO4 (aq) + Cu (s)
Introduzindo uma barra de zinco em uma solução aquosa de CuSO4, os íons de Cu+2 reagem diretamente com a barra de zinco, sendo impossível obter corrente elétrica útil.
Para ser utilizada como fonte de energia deve ocorrer uma transeferência indireta de elétrons.
D.D.P.
Quando uma corrente flui entre dois pontos, diz-se que existe uma diferença de potencial entre dois pontos. Portanto existe uma d.d.p. entre dois eletrodos que é chamada voltagem da pilha.
– Significado de potenciais:
O potencial de redução (Ered) é uma grandeza que mede a facilidade de a espécie sofrer redução.
Cu+2 (aq) + 2é —> Cu0 (aq) Ered = +0.34V
O potencial de oxidação (Eox) é uma grandeza que mede a facilidade de a espécie sofrer oxidação.
Cu0(s) —> Cu+2(aq) + 2é Eox = -0,34V
INTRODUÇÃO
Nesse trabalho, trataremos do assunto de oxirredução, para que ele é utilizado, como as pilhas, que são necessárias para a produção de energia.
Instrumentos elétricos, aviões e automóveis, uma lanterna ou uma calculadora, apesar de funcionarem corrente elétrica, não possuem fontes energéticas.
CONCLUSÃO
Com esse trabalho, pode-se concluir a importância da energia em nossa vida, a todo momento.
BIBLIOGRAFIA
Apostila Objetivo, 2º ano, 3 EH;
Química volume único.